Teoria de gases mono-atômicos:
Conclusão:
Concluindo, se os átomos de H e O resultarem diretamente na formação de água, teremos (para quatro moles de H e dois moles de O) 442.4 Kcal de energia, ao contrário de 115,7 Kcal que se obtém da reação 2H2 +O2 --> 2H2O + E .
Essa energia extra a nível atômico poderia explicar alguns dos efeitos estranhos que são característicos do GdB, como sublimar tungstênio, o que requer temperaturas próximas as da superfície do Sol ! A chama normal da oxidação do gás H2 não consegue atingir este tipo de temperatura.
Essa energia "especial" de implosão pode estar produzindo efeitos desconhecidos, como sua habilidade de fazer cortes como laser em madeira, metal e cerâmica. Outro efeito observado é a capacidade de gerar temperaturas diferentes quando a chama é aplicada em diferentes substratos.
Como a chama do GdB (2H + O --> H2O) não é necessário acrescentar mais energia pois os componentes já estão em sua forma atômica mais energética e simples. Teoricamente a reação de combustão de um GdB "perfeito" pode oferecer 3.8 vezes mais energia na forma de calor do que uma chama normal de H2 e O2:
2H + 2O --> 2H2O + 442.4 Kcal
H2 + O2 --> 2H2O + 115,7 Kcal
Consequentemente se pode obter temperaturas e efeitos de um plasma bastante energético mesmo que a chama em si não pareça ser tão energética devido aos potencias de "efeito atômico" presentes no Gás de Brown.