Conclusão:
Com puro gás de Brown o peso atômico seria de 18 se assumirmos que ele é uma forma gasosa de água. Dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio formando uma molécula. Em dois moles de H2(massa molecular de 4g) mais um mole de O2 (a massa dessa molécula di-atômica é de 32g) isto é: 3 moles da mistura gasosa pesam 36g e ocupam 22.4 * 3 = 67.2 l ou seja 36/67.2 g/l ou 0.53 g/l. Entretanto, dois moles de H tem 2g em 44.8 litros. Já um mole de O tem 16g em 22.4 litros e assim 18 / 67.2 = 0.2678 g/l o que é a metade da mistura de gases di-atômicos.
Se o gás de Brown fosse um novo tipo de "gás ideal" de H2O (água gasosa), um mole deveria pesar 18 gramas em 22.4 litros ou 0.8 g/l. Então este gás deveria ser mais pesado que a mistura de gases monoatômicos 2:1 medidos na CNTP.
E assim chegamos à conclusão de que o gás de Brown não é nem uma mistura de gases mono ou di-atômicos, mas simplesmente água expandida. Água em uma forma gasosa mas que não é vapor. Uma forma altamente energética de água que carrega em seu interior uma forma de eletricidade. Vários experimentos conseguiram medir um tipo de pulso elétrico quando o gás explode. Alguns dos efeitos dessa chama são muito difíceis de explicar sem a presença de eletricidade...